amfoter elektrolitok

Amfoter elektrolitok (amfolitokat) - olyan anyag, amely lehet egyidejűleg és a savas és bázikus tulajdonságokkal.

Azáltal amfoter két anyagcsoportok:







1. Az anyag, és amelyben a savas és a bázikus tulajdonságok határozzák meg ugyanazon a funkciós csoporton - OH. Az ilyen anyagok közé tartoznak a Zn (OH) 2. Al (OH) 3:

2. Az anyagok, amelyek savas és bázikus tulajdonságok jelenléte határozza meg a különböző funkcionális csoportok. Ezek az anyagok közé tartoznak az aminosavak, például NH2 RCOOH. A vizes oldatok, zsírsavak aminosavak részben vagy teljesen átalakul a formában: NH3 + RCOO- - - egy ion, amely mind a pozitív és a negatív töltés. Az ilyen ionok vagy amfiiony úgynevezett belső sókat vagy zwitterionokat.

Tehát egy csoport - COOH biztosítja az alapvető tulajdonságait aminosavak:

Group - NH3 rendelkezik ................

Ion NH3 + RCOO- - lehet tekinteni, mint két alapvető sav hatására bomló elején a karboxil-csoport, majd az aminocsoport.

Mivel KDI és KdII nem ugyanaz, akkor a vizes oldat koncentrációja a pozitív és negatív ionok nem azonosak (azaz. E. A megoldás nem elektromosan semleges, és lehetetlen, hogy tanulmányozza).

A biokémia a fehérjék tanulmányozása szükséges feltételek, ha a koncentráció a pozitív és negatív ionok azonos. Ahhoz, hogy mérjük a pH aminosav oldat, akár sav vagy bázis hozzáadásával, amely növeli az I. vagy II disszociációs lépésben.

Amfolitfrakciókat oldat pH-értéke (aminosav) olyan, hogy azonos számú pozitív és negatív ionok keletkeznek az oldatban.







Az érték a pH-t. ahol az amfolit képezi az azonos koncentrációjú negatív és pozitív ionok, ez az úgynevezett izoelektromos pont.

Az ionok a kis (alacsony): Na +. K +. NO3 -. ClO3 - - hidrát burok nagy, mivel egy hatékony távolság ponttöltés közepén az ion-víz dipólusok kicsi, és ennek megfelelően, a nagy vonzás. Stokes-egyenlet nem alkalmazható a kis ionokra (az alsó, a több Reff. Az oldatot, és ennek következtében kevesebb # 955; i 0).

amfoter elektrolitok
A nagyméretű ion hidratációs héj kicsi. Stokes egyenlet érvényes (a nagyobb R, a kevésbé # 955; i 0) nagy-típusú gyengén szolvatált ionok N (C3 H7) 4+.

Hátrányai Stokes egyenletek:

1. Következtetések a hidratáció mértéke ionok oldatban minőségi jellegű, és csak akkor alkalmazható a nagy ionok;

2. Predpozhenie homogenitása az oldószer nem igaz, mivel a méret a ionok közeledik a mérete az oldószer-molekulák (H2 O), és így az oldószer környezet nem tekinthető egyedileg homogén;

3. Az előző két pont az oka nem illik össze először

Vezetőképesség elektrolit oldatok együtt növekszik T. # 955; i 0 többsége ionok a vizes oldatot megnövelt: 5 - 6-szor magasabb hőmérsékleten 0-100 0 C. Ez a függőség csökkenése miatt a víz viszkozitása növekvő TT azaz egyenértékű: kevesebb, mint. # 951;, annál # 955; i 0. Ekkor a terméket.

Ha feltételezzük, hogy a sugár az ion szolvatáció oldatban nem függ a hőmérséklettől, akkor a Stokes-egyenlet révén kívánatos Walden-Pisarzhevsky miáltal bármely hőmérsékleten, amelyet a termék ion mobilitása a viszkozitás állandó:

Hátrányai szabályzat Wald Pisarzhevsky:

rendszerint egy széles hőmérséklet-tartományban csak a nagy gyengén szolvatált ionok, mivel, először is, a Stokes-egyenlet nem nagyon pontos, és, másodszor, R ion-oldatot változik T.

Általában (a gyakorlatban) csökken nem több, mint 25%, amikor egyre nagyobb a hőmérséklet 0 100 0 C-on


Oldal keletkezett: 0,006 sec.







Kapcsolódó cikkek